问答题
计算题
将25.0ml0.10mol·L-1,AgNO3溶液与45.0ml0.10mol·L-1K2CrO4溶液混合后,求溶液中Ag+和CrO42-离子浓度。(已知:KspΘAg2CrO4=1.1×10-12)
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1。当不断通入H2S达到饱和,通过计算回答是否会生成FeS沉淀?(饱和H2S浓度为0.10mol·L-1,H2S:KaΘ1=1.1×10-7,KaΘ2=1.0×10-14,KspΘFeS=3.7×10-19,KspΘCuS=8.5×10-45) -
问答题
用通入H2S至饱和(H2S浓度为0.10mol·L-1)的办法,使溶液中0.50mol·L-1的Ni2+沉淀99%,问应控制pH值等于多少?(KspΘNiS=3.0×10-21,H2S:KaΘ1=5.7×10-8,KaΘ2=1.2×10-15) -
问答题
计算AgCN在pH=3.00缓冲溶液中的溶解度(mol·L-1)(已知:KaΘHCN=6.2×10,KspΘAgCN=2.210-16)
